【2018广东高考原电池反应化学方程式】在2018年广东省高考中，化学科目的考试内容涵盖了多个知识点，其中原电池反应的化学方程式是考查学生对电化学基本原理掌握情况的重要部分。这类题目不仅要求学生能够正确写出反应式，还涉及到电子转移、氧化还原反应以及电极材料的选择等内容。

一、原电池的基本概念

原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其核心原理是通过氧化还原反应产生电流。在原电池中，通常包含两个电极：一个作为阳极（负极），发生氧化反应；另一个作为阴极（正极），发生还原反应。电解质溶液则用于传导离子，维持电荷平衡。

二、常见原电池反应示例

在2018年的高考题中，常见的原电池反应包括金属与酸溶液之间的反应、金属与盐溶液之间的置换反应等。例如：

例1：锌铜原电池

- 电极材料：锌片（Zn）和铜片（Cu）

- 电解质溶液：稀硫酸（H₂SO₄）

反应过程如下：

- 阳极（氧化反应）：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

- 阴极（还原反应）：2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑

总反应式：Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑

该反应展示了锌被氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气，整个过程中电子从锌流向铜，形成电流。

例2：铁铜原电池

- 电极材料：铁片（Fe）和铜片（Cu）

- 电解质溶液：硫酸铜溶液（CuSO₄）

反应过程如下：

- 阳极（氧化反应）：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻

- 阴极（还原反应）：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

总反应式：Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

此反应说明了铁被氧化成亚铁离子，而铜离子被还原为金属铜，体现了金属活动性的差异。

三、解题技巧与注意事项

1. 判断电极材料的活性：一般来说，较活泼的金属作为阳极，较不活泼的金属作为阴极。

2. 识别氧化还原反应：明确哪些物质被氧化，哪些被还原，并写出对应的半反应。

3. 注意电子转移方向：电子从阳极流向阴极，电流方向则相反。

4. 书写总反应式时要配平：确保原子数和电荷守恒。

四、总结

2018年广东高考中的原电池反应化学方程式题目，考查了学生对电化学基础知识的理解和应用能力。通过分析典型反应，结合理论知识进行实际应用，有助于提高学生的综合解题能力。掌握好这些知识点，不仅能应对高考，也为今后学习更复杂的电化学问题打下坚实基础。