【写出下列化学反应的离子方程式】在化学学习中，离子方程式是描述溶液中发生的化学反应的重要工具。它能够清晰地展示反应中实际参与变化的离子，排除不参与反应的“旁观者”离子。下面是对几种常见化学反应的离子方程式总结，并以表格形式进行归纳。
一、酸碱中和反应
酸与碱发生中和反应时，通常生成水和盐。离子方程式中，H⁺ 和 OH⁻ 结合生成水，其余离子则作为旁观离子保留。
| 反应实例 | 化学方程式 | 离子方程式 |
| 盐酸与氢氧化钠 | HCl + NaOH → NaCl + H₂O | H⁺ + OH⁻ → H₂O |
| 硫酸与氢氧化钾 | H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O | H⁺ + OH⁻ → H₂O |
二、复分解反应（生成沉淀）
当两种可溶性盐反应生成难溶物时，会发生复分解反应。此时，生成的难溶物会以沉淀形式析出。
| 反应实例 | 化学方程式 | 离子方程式 |
| 氯化钠与硝酸银 | NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃ | Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ |
| 硫酸钠与氯化钡 | Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl | Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ |
三、金属与酸的反应
活泼金属与酸反应时，会产生氢气和相应的盐。此过程中，金属被氧化，氢离子被还原。
| 反应实例 | 化学方程式 | 离子方程式 |
| 铁与稀硫酸 | Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ | Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑ |
| 锌与盐酸 | Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ | Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑ |
四、金属与盐溶液的置换反应
金属与盐溶液反应时，若金属活动性强于盐中的金属，则会发生置换反应，生成新的金属和盐。
| 反应实例 | 化学方程式 | 离子方程式 |
| 铁与硫酸铜 | Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu | Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu |
| 铝与硝酸银 | 2Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag | 2Al + 3Ag⁺ → 2Al³⁺ + 3Ag |
五、氧化还原反应
某些化学反应涉及电子的转移，属于氧化还原反应。离子方程式需体现氧化剂和还原剂的变化过程。
| 反应实例 | 化学方程式 | 离子方程式 |
| 氯气与碘化钾 | Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ | Cl₂ + 2I⁻ → 2Cl⁻ + I₂ |
| 铁与氯化铁 | Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ | Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺ |
总结
通过以上例子可以看出，离子方程式的书写需要关注反应中实际参与变化的离子，并排除不参与反应的旁观离子。掌握离子方程式的书写方法，有助于更深入理解化学反应的本质，提高对化学反应规律的认识。
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