【请写出甲烷的电子式空间构型是正四面体正四面体型.】甲烷（CH₄）是一种常见的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。在化学中，了解分子的电子式和空间构型对于理解其化学性质和反应行为非常重要。以下是对甲烷的电子式及其空间构型的总结。
一、甲烷的电子式
甲烷的电子式表示了分子中各原子之间的价电子分布。碳原子有4个价电子，每个氢原子有1个价电子。在形成甲烷时，碳原子通过共价键与四个氢原子结合，每个共价键由两个电子组成（一个来自碳，一个来自氢）。
电子式如下：
```
H
H — C — H
H
```
更精确地表示为：
```
H
H—C—H
H
```
每个线代表一个共价键，表示碳原子与四个氢原子之间各有一个共享电子对。
二、甲烷的空间构型
根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），甲烷分子中的碳原子周围有四个电子对（四个单键），这些电子对会尽可能远离彼此，以减少排斥力。因此，甲烷的空间构型为正四面体型。
这种结构使得每个氢原子与碳原子之间的键角约为109.5°，这是正四面体的典型键角。
三、总结对比表
| 项目 | 内容说明 |
| 分子式 | CH₄ |
| 中心原子 | 碳（C） |
| 价电子数 | 碳：4个；每个氢：1个；总共10个价电子 |
| 共价键数 | 4个（每个C-H键） |
| 电子式 | 每个氢原子与碳原子之间共享一对电子 |
| 空间构型 | 正四面体型 |
| 键角 | 约109.5° |
| 电子对排布 | 四个电子对围绕中心原子，呈正四面体排列 |
通过以上分析可以看出，甲烷的结构简单但具有典型的几何特征，其正四面体型的空间构型是其稳定性和化学性质的重要基础。理解这些基本概念有助于进一步学习有机化学和分子结构的相关知识。
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